& عند معايرة 25 ml من محلول حمض كلور الماء ذي التركيز 0.1 mol.L-1 تم استخدام مقياس درجة الحموضة للتعرف على قيمة PH المحلول بعد كل إضافة من محلول NaOH ،وفيما يأتي النتائج التجريبية التي تم الحصول عليها : &
& ولتوضيح العلاقة بين قيمة ال PH وحجم محلول NaOH المضاف تستخدم المعطيات التجريبية المتضمنة في الجدول السابق لرسم منحني المعايرة المبين في الشكل:
& عند معايرة حمض بأساس يحدث تناقص تدريجي في تركيز أيونات الهيدرونيوم الموجودة في المحلول الحمضي نتيجة لاتحادها مع أيونات الهيدروكسيد الناتجة عن تأين الأساس المضاف من السحاحة ، وبذلك تزداد قيمة PH المحلول على نحو تدريجي . ونلاحظ تجريبيا" أنه عندما نكاد نصل إلى نقطة نهاية المعايرة فإن التغير في قيمة ال PH يكون مفاجئا" وحادا" بمجرد إضافة قطرة واحدة من محلول الأساس ، وهي القطرة الأخي...
& إن المشعرات المستخدمة في معايرة ( حمض – أساس ) هي حموض أو أسس عضوية ضعيفة معقدة التركيب ، يتغير لونها بتغير PH الوسط الذي توضع فيه . وما يميز هذه المشعرات هو تغير لون كل منها تدريجا" ضمن مجال محدد لقيمة الPH , ومن هنا يبرز مصطلح " مجال ال PH للمشعر" &
& يتم اختيار المشعر المناسب لمعايرة ( حمض – أساس ) بحيث تكون قيمة ال PH الموافقة لنقطة نهاية المعايرة واقعة ضمن مجال ا...
& تهدف معايرة التعديل التي تقوم على تفاعل حمض مع أساس إلى تحديد تركيز الحمض أو الأساس في المحلول ، حيث يكون محلول إحدى المادتين ( الحمض أو الأساس ) معلوم التركيز بدقة ( قياسيا" ) ومحلول المادة الأخرى مجهول التركيز . &
& فلو أردنا معايرة محلول مجهول التركيز لحمض ما بمحلول قياسي لأساس ما ، فعندئذ لا بد من أخذ حجم محدد من محلول الحمض وقياس الحجم اللازم من محلول الأساس لتعديل...
* حسابات المعايرة *
** أولا" : حساب تركيز محلول ممدد : **
& بما أن إضافة كمية من الماء المقطر إلى المحلول لا تغير في عدد مولات المادة المذابة فيه ، وإنما تغير تركيزها فقط ( لتغير حجم المحلول ) ، فهذا يعني أن عدد مولات المادة المذابة قبل التمديد n1 يساوي عدد مولاتها بعد التمديد n2 ، أي أن :
** ثانيا" : حساب التركيز المولي لمحلول : **
& نحتاج إلى محلول معلوم التركيز ب...
* العوامل التي تؤثر في انحلالية ملح *
& انحلالية بعض الأملاح في الماء يمكن أن تكون أكثر بقليل من القيم التي حسبت وفقا" لقيمة ksp لها . وذلك بتأثير عدد من العوامل منها : &
** تأثير الشاردة المشتركة **
& بإضافة أي شاردة خارجية ( لها نفس نوعية إحدى شوارد المحلول الشبع ) فإن ذلك سيؤدي إلى زيادة تركيز إحدى الشوارد في المحلول المتوازن على حساب الشاردة الأخرى وذلك للحفاظ على ق...
& هناك العديد من الاملاح التي تعتبر شديدة الانحلال في الماء بينما بعضها الآخر يمكن أن ينحل إلى درجة ما , والبعض الآخر يمكن القول عنه إنه عديم الانحلال . مع ذلك فيمكن اعتبار الاملاح العديمة الانحلال بأنها يمكن أن تنحل في الماء ولو إلى درجة ما ونسميها بالأملاح ضعيفة الانحلال ، وعندما يحل ملح صلب في الماء فإن الانحلال يتوقف عندما يصبح المحلول مشبعا" ، أي أن قسما" من الجسم الصلب ينحل ...
* دراسة المحلول الموقي الحمضي *
& يمكن حساب تركيز شوارد الهيدروجين في محلول موقي مؤلف من حمض ضعيف وملحه مع الأخذ بعين الاعتبار تشرد الحمض وملحه : - يتشرد الحمض الضعيف بالشكل :
تدل [A-] على تركيز الشوارد الناتجة عن تشرد الملح أو على تركيز الملح نفسه وذلك لأن تشرد هذا الملح يكون كاملا" ( يهمل مصدر تركيز [A-] من الحمض الضعيف التشرد ) . وتكتب العلاقة السابقة بالشكل :
وبأخذ ...
* المحاليل الموقية *
& من الضرورة في بعض الأحيان تحضير بعض المحاليل التي لها قيم محددة من الPH وبالتالي حفظها للاستعمال ، وإن حفظ هذه المحاليل مع الحفاظ على قيمة ال PH هو اصعب من تحضيرها . حيث إذا لامس أحد هذه المحاليل الهواء فإنه يمتص غاز CO2 ( بلا ماء حمض الكربون ) وبالتالي يصبح المحلول أكثر حموضة . أما إذا حفظ أحد هذه المحاليل في أوعية زجاجية فإن بعض الشوائب القلوية يمكن أن ت...
