الإنحلال

* العوامل التي تؤثر في انحلالية ملح * & انحلالية بعض الأملاح في الماء يمكن أن تكون أكثر بقليل من القيم التي حسبت وفقا" لقيمة ksp لها . وذلك بتأثير عدد من العوامل منها : & ** تأثير الشاردة المشتركة ** & بإضافة أي شاردة خارجية ( لها نفس نوعية إحدى شوارد المحلول الشبع ) فإن ذلك سيؤدي إلى زيادة تركيز إحدى الشوارد في المحلول المتوازن على حساب الشاردة الأخرى وذلك للحفاظ على ق...

& هناك العديد من الاملاح التي تعتبر شديدة الانحلال في الماء بينما بعضها الآخر يمكن أن ينحل إلى درجة ما , والبعض الآخر يمكن القول عنه إنه عديم الانحلال . مع ذلك فيمكن اعتبار الاملاح العديمة الانحلال بأنها يمكن أن تنحل في الماء ولو إلى درجة ما ونسميها بالأملاح ضعيفة الانحلال ، وعندما يحل ملح صلب في الماء فإن الانحلال يتوقف عندما يصبح المحلول مشبعا" ، أي أن قسما" من الجسم الصلب ينحل ...

* دراسة المحلول الموقي الحمضي *  & يمكن حساب تركيز شوارد الهيدروجين في محلول موقي مؤلف من حمض ضعيف وملحه مع الأخذ بعين الاعتبار تشرد الحمض وملحه : - يتشرد الحمض الضعيف بالشكل : تدل [A-] على تركيز الشوارد الناتجة عن تشرد الملح أو على تركيز الملح نفسه وذلك لأن تشرد هذا الملح يكون كاملا" ( يهمل مصدر تركيز [A-] من الحمض الضعيف التشرد ) . وتكتب العلاقة السابقة بالشكل :    وبأخذ ...

* المحاليل الموقية * & من الضرورة في بعض الأحيان تحضير بعض المحاليل التي لها قيم محددة من الPH  وبالتالي حفظها للاستعمال ، وإن حفظ هذه المحاليل مع الحفاظ على قيمة ال PH هو اصعب من تحضيرها . حيث إذا لامس أحد هذه المحاليل الهواء فإنه يمتص غاز CO2 ( بلا ماء حمض الكربون ) وبالتالي يصبح المحلول أكثر حموضة . أما إذا حفظ أحد هذه المحاليل في أوعية زجاجية فإن بعض الشوائب القلوية يمكن أن ت...

** حلمهة ملح لحمض ضعيف وأساس ضعيف ** & في هذه الحالة تتحلمه كلتا الشاردتين السالبة والموجبة ويمكن أن يتمتع المحلول بصفات أساسية أو بصفات حمضية . وهذا يعود إلى المدى النسبي للحلمهة الذي تعانيه كلفة الشاردتين . فإذا كان Kb للأساس الضعيف المتشكل وka للحمض الضعيف المتشكل بنفس القوة أو الضعف أي أن kh متساوي في كلا تفاعلي الحلمهة فإن محلول الملح السابق في الماء ذو صفات معتدلة . مثال ذل...

  & كما نعلم أن تشكل الأملاح هو عبارة عن ناتج تفاعلات التعادل بين الحموض والأسس . مثال ذلك ملح كلور الصوديوم NaCl ( تعديل حمض قوي بأساس قوي ) ، وملح خلات الصوديوم NaCH3COO ( تعديل حمض ضعيف بأساس قوي ) وكذلك ملح كلور الأمونيوم NH4Cl ( تعديل حمض قوي بأساس ضعيف ) ، وأخيرا" ملح خلات الأمونيوم NH4CH3COO ( تعديل حمض ضعيف بأساس ضعيف ) . وعند إضافة هذه الأملاح إلى الماء نلاحظ أن PH محالي...

** مفهوم الpH ( درجة حموضة المحلول ) ** & إن تركيز شوارد الهيدروجين أو الهيدرونيوم في المحلول يمكن التعبير عنها باللغاريتم العشري السالب وتدعى عندئذ هذه القيمة ب PH المحلول أي : وبنفس الطريقة يمكن القول إنه من أجل شوارد الهيدروكسيل OH- في المحلول : ومن تعريف الجداء الشاردي للماء : وبأخذ لوغاريتم الطرفين وضرب الطرفين بإشارة سالبة نتوصل إلى : إن العديد من المحاليل ، والك...

& لاحظنا سابقا أن هناك نوعانا" من الكهرليتات والتي تدعى بالكهرليتات الضعيفة وهي لا تتشرد كليا" في محاليلها بل تتشرد وبنسبة ضئيلة من جزيئاتها الكلية ( درجة تشرد صغيرة ) ويمكن تصنيف الماء مع الكهرليتات الضعيفة حيث أنه يتشرد بشكل ضعيف جدا" وفق التفاعل & & حيث تدل القياسات التجريبية على أن شاردة الهيدروجين H+ ترتبط في المحلول المائي مع جزيء من الماء وتتشكل شاردة الهيدرونيوم...

** درجة التشرد ** & تسمى عادة نسبة عدد الجزيئات المتشردة من الكهرليت إلى العدد الكلي للجزيئات المنحلة بالماء بدرجة تشرد الكهرليت أو درجة تفكك الكهرليت . فإذا رمزنا لدرجة تشرد الكهرليت بالرمز a ولعدد جزيئاته التي انحلت في الماء بالرمز N ولعدد الجزيئات التي تشردت في الماء بالرمز Ǹ يكون :    a  = Ǹ ∕ N   & & ودرجة التشرد هذه تتعلق بطبيعة الكهرليت وكذلك بتركيز المحلول الكه...

& نعلم أن الكهرليتات القوية يمكن أن تتشرد بشكل كامل في المحلول المائي مثال على ذلك المحلول المائي للملح CaCl2 بتركيز 0.01 M يتشرد بشكل كامل ويعطي 0.001 M من الشاردة Ca++ و 0.02 M من الشاردة Cl- ولا يتبقى في المحلول أي أثر للملح CaCl2 وهذا السلوك يمكن أن تتبعه جميع الكهرليتات القوية والتي لن نهتم بدراستها في ابحاثنا هذه . وتمتاز محاليل الكهرليتات القوية عادة بناقلية كهربائية عالية ...