كيماء تطبيقية

  & كما نعلم أن تشكل الأملاح هو عبارة عن ناتج تفاعلات التعادل بين الحموض والأسس . مثال ذلك ملح كلور الصوديوم NaCl ( تعديل حمض قوي بأساس قوي ) ، وملح خلات الصوديوم NaCH3COO ( تعديل حمض ضعيف بأساس قوي ) وكذلك ملح كلور الأمونيوم NH4Cl ( تعديل حمض قوي بأساس ضعيف ) ، وأخيرا" ملح خلات الأمونيوم NH4CH3COO ( تعديل حمض ضعيف بأساس ضعيف ) . وعند إضافة هذه الأملاح إلى الماء نلاحظ أن PH محالي...

** مفهوم الpH ( درجة حموضة المحلول ) ** & إن تركيز شوارد الهيدروجين أو الهيدرونيوم في المحلول يمكن التعبير عنها باللغاريتم العشري السالب وتدعى عندئذ هذه القيمة ب PH المحلول أي : وبنفس الطريقة يمكن القول إنه من أجل شوارد الهيدروكسيل OH- في المحلول : ومن تعريف الجداء الشاردي للماء : وبأخذ لوغاريتم الطرفين وضرب الطرفين بإشارة سالبة نتوصل إلى : إن العديد من المحاليل ، والك...

& لاحظنا سابقا أن هناك نوعانا" من الكهرليتات والتي تدعى بالكهرليتات الضعيفة وهي لا تتشرد كليا" في محاليلها بل تتشرد وبنسبة ضئيلة من جزيئاتها الكلية ( درجة تشرد صغيرة ) ويمكن تصنيف الماء مع الكهرليتات الضعيفة حيث أنه يتشرد بشكل ضعيف جدا" وفق التفاعل & & حيث تدل القياسات التجريبية على أن شاردة الهيدروجين H+ ترتبط في المحلول المائي مع جزيء من الماء وتتشكل شاردة الهيدرونيوم...

** درجة التشرد ** & تسمى عادة نسبة عدد الجزيئات المتشردة من الكهرليت إلى العدد الكلي للجزيئات المنحلة بالماء بدرجة تشرد الكهرليت أو درجة تفكك الكهرليت . فإذا رمزنا لدرجة تشرد الكهرليت بالرمز a ولعدد جزيئاته التي انحلت في الماء بالرمز N ولعدد الجزيئات التي تشردت في الماء بالرمز Ǹ يكون :    a  = Ǹ ∕ N   & & ودرجة التشرد هذه تتعلق بطبيعة الكهرليت وكذلك بتركيز المحلول الكه...

** ثابت التوازن ** & عرفت سابقا" أنه عند حدوث التوازن الكيميائي فإن تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة تصل إلى قيم ثابتة ، تسمى تراكيز التوازن ، وهذا ناتج من تساوي سرعة التفاعل المباشر مع سرعة التفاعل العكسي ، وهكذا يمكننا استنتاج ثابت التوازن الكيميائي في التفاعل العكوس الآتي                     & قانون فعل الكتلة : ثابت التوازن الكيميائي عند درجة حرارة معين...

^ مقدمة ^ & تكون السوائل عمليا" غير قابلة للانضغاط فهي بعكس الغازات لا يتغير حجمها أو يتغير بمقدار صغير جدا" إذا ما تغير الضغط الواقع عليها . يرجع ذلك إلى أن الفراغات الكائنة بين جزيئات السوائل صغيرة جدا" بحيث أن أي محاولة لضغط السوائل تلاقي مقاومة ناشئة عن تدافع السحابة الإلكترونية التابعة لأي جزيئة من السائل مع السحابة الإلكترونية التابعة للجزيئة المجاورة & & تبقى السو...