تشرد الماء ومفهوم درجة الحموضة ( pH المحلول )

& لاحظنا سابقا أن هناك نوعانا" من الكهرليتات والتي تدعى بالكهرليتات الضعيفة وهي لا تتشرد كليا" في محاليلها بل تتشرد وبنسبة ضئيلة من جزيئاتها الكلية ( درجة تشرد صغيرة ) ويمكن تصنيف الماء مع الكهرليتات الضعيفة حيث أنه يتشرد بشكل ضعيف جدا" وفق التفاعل &

& حيث تدل القياسات التجريبية على أن شاردة الهيدروجين H⁺ ترتبط في المحلول المائي مع جزيء من الماء وتتشكل شاردة الهيدرونيوم H₃O⁺ ، أي أن الماء يسلك سلوك الحمض والاساس في آن واحد ويحصل التوازن السابق ضمن مجال ضيق جدا" ويستدل على وجود مثل هذا التوازن في الماء النقي بقياس الناقلية &

** الجداء الشاردي للماء **

& يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على التفاعل المتوازن : &

 & وفي الماء النقي أو المحاليل الممددة يمكن اعتبار تركيز الماء بشكل تقريبي ومقبول بأنه ثابت وبالتالي يمكن إدخاله في ثابت التوازن ونحصل على ثابت توازن جديد : &

& ويدعى الثابت الجديد بثابت الجداء الشاردي للماء ويرمز له بالرمز K_W &

& وقد قيست قيمة K_W بطريقة الناقلية فوجدت أنها تساوي إلى 1.0 × 10^-14 وبالتالي يمكن قياس تركيز شوارد الهيدرونيوم H₃O وشوارد الهيدروكسيل OH^- في الماء النقي . حيث نلاحظ من معادلة تشرد الماء أنه من أجل مول واحد متشرد من الماء يقابله تشكل مول واحد من شوارد H⁺ ومول واحد من شوارد OH^- , هذا يعني أن