سويات الطاقة والجدول الدوري

** فائدة الجدول الدوري **

& تتجلى فائدة الجدول الدوري القيمة في الأبحاث التي سنتطرق لها فالجدول الدوري يساعدنا على فهم وتذكر النتائج التجريبية الكيميائية ، فإلقاء نظرة بسيطة على الفصيلة الأولى ندرك أن هناك عدة عناصر أخرى تتشابه إلى حد بعيد في الخواص مع معدن الصوديوم المعروف جيدا" لدينا &

& وكذلك يعتبر الجدول الدوري دليلا" للتنبؤ الكيميائي ثم النظرية الكيميائية لأنه يساعدنا على معرفة العنصر الذي يجب أن يشابه الآخر &

& ولايقتصر فقط على تشابه العناصر إنما يتعداها إلى تشابه مركبات هذه العناصر أيضا ، فملح الطعام العادي NaCl يشابه الأملاح K Cl ,Rb Cl وذلك لأن K, Rb من فصيلة Na في الجدول الدوري &

& فإذا أصبح لدى الشخص الثقة الكافية في مقدرته على استعمال الجدول الدوري فإنه يستطيع أن ينتقل من الصيغة المعروفة لحمض الكبريت H₂SO₄ إلى كتابة صيغة حمض نادر مثل H₂TO4 بل إنه ربما يستطيع بنجاح كبير أن يتنبأ عن بعض الوجوه التي يختلف بها المركب الأخيرعن H₂SO₄ &

**سويات الطاقة والجدول الدوري **

_ سوية الطاقة الرئيسية :

& من المعروف أن الدقائق الصغيرة الكتلة كالإلكترونات لا تتبع قوانين نيوتن في الحركة وقوانين الكتروديناميك التقليدية التي تصف التأثيرات المتبادلة بين الشحنات المتحركة ، لذلك كان من الضروري إدخال بعض المبادئ الجديدة . والمبدأ الأساسي من هذه المبادئ هو أن هناك سويات طاقة محددة هي فقط السويات الممكنة للإلكترونات في الذرات &

& ترقم سويات الطاقة هذه ابتداء من أخفض سوية التي يعطى لها رقم 1 ثم يلي ذلك السوية الأعلى ذات الرقم 2 ثم السوية الأعلى ذات الرقم 3 وهكذا .... أما عدد سويات الطاقة فهو n العدد الكمي الرئيسي ، المبدأ الثاني في ميكانيك الكم فينص على أن استيعاب أي سوية طاقة في الذرة من الإلكترونات يساوي n²2 يعني ذلك ان استيعاب أخفض سوية طاقة (n=1) يبلغ 2 إلكترون أما الإستيعاب الأعظمي لسوية الطاقة الثانية (n=2) يساوي 8 إلكترونات وهكذا.. &

& ينص المبدأ الأول في ميكانيك الكم على أن الإلكترونات تقع في سويات طاقة محددة كما أن الإلكترونات لايمكن أن تقع بين هذه السويات . أما المبدأ الثاني فيتطلب أن يكون الاستيعاب الأعظمي في سوية الطاقة الأولى يساوي 2 وفي الثانية 8 والرابعة 32 وهكذا ...