* العوامل التي تؤثر في انحلالية ملح *

& انحلالية بعض الأملاح في الماء يمكن أن تكون أكثر بقليل من القيم التي حسبت وفقا" لقيمة ksp لها . وذلك بتأثير عدد من العوامل منها : &

** تأثير الشاردة المشتركة **

& بإضافة أي شاردة خارجية ( لها نفس نوعية إحدى شوارد المحلول الشبع ) فإن ذلك سيؤدي إلى زيادة تركيز إحدى الشوارد في المحلول المتوازن على حساب الشاردة الأخرى وذلك للحفاظ على قيمة ثابتة لثابت جداء الانحلال ksp ، فمثلا" عند إضافة شوارد الكلور Cl- ( إضافة محلول NaCl مثلا" ) إلى محلول مشبع بكلور الفضة فنجد أن الحد (cl-  ) الموجودة في معادلة kSP يجب أن يمثل التركيز الكلي لشاردة الكلور في المحلول , وفي المعادلة : &

image 954

&

 

نلاحظ أنه حسب مبدأ لوشاتوليه ، التوازن السابق ينزاح نحو اليسار ليخفف من تأثير الشاردة المشتركة وفي هذه الحالة بعض من شوارد الكلور تتحد مع كمية مناسبة من شوارد Ag+ وتتشكل كمية مناسبة من الملح الصلب AgCl . وهكذا نلاحظ أنه تتناقص شوارد الفضة Ag+ بازدياد تركيز الشوارد Cl- . &

& وبنفس المناقشة يمكن دراسة تأثير الشاردة المشتركة Ag+ ( من إضافة AgNO3 مثلا" ) على انحلالية الملح . ويمكن القول كنتيجة نهائية بأن الملح يصبح أقل انحلالية بإضافة الشاردة المشتركة . &

& مثال : إذا كان kSP لكبريتات الراديوم يساوي 4 × 10-11 احسب انحلالية هذا الملح : أفي الملح النقي

بفي المحلول 0.1 M من كبريتات الصوديوم Na2SO4

الحل : أالانحلالية في الماء النقي :

image 955

أي أن الانحلالية تتناقص بشدة بوجود الشاردة المشتركة &

** تشكل الشوارد المعقدة وتأثيرها في الانحلالية **

& العديد من الشوارد المعدنية وخاصة شوارد المعادن الانتقالية لها قابلية للاتحاد مع غيرها من الجزيئات أو الشوارد مشكلة ما يدعى بالشوارد المعقدة مثال ذلك : &

إنشاء حساب جديد

قم بتنزيل تطبيق eMufeed Android الآن

 

 

ساعة ذكية