**القيم المسموح بها في تحديد نوعية مياه الشرب**
&إن تحديد إمكانية استخدام مياه سطحية لأغراض الشرب يتم وفقا لنتائج التحاليل , و تتبع لهذه التحاليل العلامات الكيميائية و الحيوية و الجرثومية الجيدة إضافة إلى الأمور الاقتصادية اللازمة لتحضير هذه المياه.
و عموما فالمطلوب في مياه الشرب ألا تحتوي مواد ضارة بصحة الإنسان.&
**تحضير الماء**
&يدعى الماء قبل التحضير ( الماء الخام ) , أما الماء المحضر فيسمى ( الماء النقي ).
أهم طرق تحضير الماء ( تنقيته ) التصفية و الترسيب و الترشيح و التجميع و الادمصاص و التبادل الغازي و التبادل الشاردي و التثبيت الكيميائي و التطهير.
و بهذه الطرق يمكن التخلص من الجزيئات العالقة في الماء و ايضا إزالة الرائحة و الطعم الغريبين و قتل العضويات الدقيقة في الماء.
-إزالة المواد الخشنة و الغروية العالقة في الماء :
تتم إزالة هذه المواد عن طريق التصفية و الترسيب و الترشيح و التجميع و هذه العملية مهمة لتنقية مياه الأنهار و البحيرات و مياه تجمعات الأدوية.
1-التصفية :
أسهل طريقة للتصفية هي تمرير الماء على أحواض حاوية على مواد ناعمة و خشنة ( عرض مقاطعها المنكسرة ( 2 – 50 ملم ) , أو بواسطة أنسجة نخل و تصفية ( 0.63 – 2.5 ملم ) يمكنها إزالة المواد المتوسطة الخشونة , أو بواسطة أنسجة نخل و تصفية دقيقة ( 0.01 – 0.1 ملم ) تستطيع إبعاد المواد العالقة الأصغر حجما.
2-الترسيب :
يتم الترسيب في أحواض خاصة تستطيع الحد من حركة المياه الجارية و من ثم إتاحة الفرصة للجزيئات المندفعة مع الماء بالترسيب في أرض الحوض , يفضل هنا الأحواض الطويلة و الضيقة و السطحية.
3-الترشيح :
هنا يتم تنقية المياه التي جرى ترسيبها عن طريق إمرار هذه المياه عبر مواد محبحبة ( الرمل , الحصى ) , و تسهم هنا العضويات الدقيقة في التنقية و التي تشكل على سطح مواد الترشيح طبقة ذات فعل حيوي , و تستطيع إبعاد العناصر العضوية.
4-التجميع :
إن مهمة عملية التجميع تكمن في إضعاف القوة الكهربائية أو الثبات الغروي إذ تتجمع هذه المواد مع بعضها على شكل جزيئات كبيرة غير قابلة للفصل و يتم هذا الإضعاف بإضافة مواد حاملة لشحنات إيجابية مثل ( أملاح الحديد , الألمنيوم ) أو مواد تجمع اخرى.
5-إزالة المواد المحلولة :
من المواد المحلولة في الماء و التي لها تأثير سيء في شبكة الأنابيب أو على استخدام المياه للشرب حمض الكربون , الحديد , المنغنيز , أما في معامل المياه فنجد الأملاح و المواد المسببة لقساوة المياه.&
**تحضير الماء**
&1-إزالة الحموضة : تتم بعدة طرق و منها :
أ-الآلي عن طريق نثر أو تمرير أو فرز الماء عبر الهواء ( التبادل الغازي ).
ب-الكيميائي عن طريق الترشيح بمواد مرشحة لها أثر متعادل أو بإضافة معاير محددة من المواد الكيميائية ( ماءات الصوديوم , الكلس المطفأ ).
2-إزالة الحديد :
خاصة من المياه الجوفية الحاوية على تراكيز عالية منه , و يتم ذلك عن طريق :
أ-الأكسدة المباشرة بأوكسيجين الهواء أو مواد مؤكسدة اخرى.
ب-الترسيب إلى أوكسيد هيدرات الحديد الثنائي فإضافة أيونات الماءات ( OH ) , و الأكسدة.
3-إزالة المنغنيز :
المنغنيز يوجد عادة في المياه الجوفية و المياه الراشحة من ضفاف الأنهر و يمكن إزالته بالطرق التالية :
أ-استخدام المواد المؤكسدة مثل الكلور , ثنائي أوكسيد الكلور , برمنغنات البوتاسيوم , الأوزون , و تتم هذه الأكسدة بدرجات بهاء منخفضة ( 0.7 – 7.4 ).
ب-عن طريق القلويات باستخدام درجات عالية من البهاء , و بعد اتمام العملية تنخفض درجة البهاء مرة اخرى باستخدام حمض الكربون.
ج-عن طريق استخدام الفلتر الحيوي و هو عبارة عن جراثيم تقوم بأكسدة المنغنيز و خاصة عند زيادة تركيز المواد العضوية.
4-إزالة عسر الماء ( قساوته ) :
تعرف القساوة العامة للماء على أنها القيمة المجملة للشوارد الأرضية القلوية الموجودة في الماء و تكون غالبا من الكالسيوم و المغنيزيوم و يمكن لشوارد الكربونات أو الكربونات الهيدروجينية أن تحدث قساوة للماء ايضا.
وحدة القساوة تعادل ( 10 ملغ / لتر أوكسيد الكالسيوم ) أو ( 7.19 ملغ / لتر أوكسيد المغنيزيوم ).
-تتم إزالة عسر الماء ( قساوته ) بعدة طرق و منها :
أ-إزالة الكربونات : تسمى ايضا طريقة الكلس إذ تنخفض من كربونات الماء , أما القساوات الاخرى فلا تبدلها , و تتم بإضافة ماءات الكالسيوم للتفاعل مع كربونات الكالسيوم و المغنيزيوم الهدروجينية , بحيث تنتج رواسب غير منحلة في الماء من كربونات الكالسيوم , أما كربونات المغنيزيوم فهي تنحل في الماء , و تكون ماءات المغنيزيوم الذي يترسب
ب-طريقة الكلس و الصودا :
هنا يضاف للماء كربونات الصوديوم إلى جانب ماءات الكالسيوم فهذه الطريقة تزيل إضافة إلى قساوة الكربونات القساوات الاخرى , فماءات الكالسيوم تتفاعل كع الكربونات كما ذكرنا سابقا , أما كربونات الصوديوم فإنها تزيل العسر الناتج عن شوارد الكالسيوم و المغنيزيوم في الماء.
ج-إزالة المواد ذات الرائحة و الطعم و ايضا الملوثات الدقيقة :
تتلوث المياه الخام عادة عن طريق مواد مؤثرة في الطعم و الرائحة مثل مادة ( 2 ميثيل , الفينول , الفواياكول , و ايضا بعض الأحماض الدهنية , إضافة إلى ما يمكن أن تسببه الفطور و الملوثات الدقيقة التي قد يكون لها خواص مسرطنة ايضا و الناتجة عن تلوث البيئة أو عن طريق التفاعلات الطبيعية مثل ( استخدام مضادات الحشرات , المنظفات ) و يمكن إزالة هذه المواد بنجاح عن طريق الادمصاص أو التطهير بمواد مؤكسدة , و هنا يجب الانتباه إلى احتمال ظهور نواتج أكسدة عالية السمية.&
**إزالة المواد ذات الرائحة و الطعم و ايضا الملوثات الدقيقة**
&أ-الادمصاص :
يتم بالفحم الفعال غالبا و الذي يمتلك إمكانية ادمصاص عالية فهو يمتلك سطوح داخلية , و يوجد إما على شكل مسحوق يضاف إلى الماء حسب نسبة التلوث بكميات بين ( 5 – 10 غ / م3 ) , أو على شكل حبيبات تستخدم كمرشح يمرر عبره الماء.
ب-التطهير :
يستخدم التطهير لإزالة جميع العوامل الممرضة التي يمكن أن توجد في الماء أو لخفض تعداد العضويات الدقيقة غير الممرضة الموجودة بكثرة فيه , و أكثر ما يستخدم في هذا المجال الكلور , الهيبوكلوريت , ثاني أوكسيد الكلور , الأوزون.
قبل التطهير يجب إزالة المواد المحلولة في الماء خوفا من كونها حاوية على الجراثيم و الحمات الراشحة ضمن جزيئاتها المقاومة للتطهير , أهم طرق التطهير :
1-طريقة غاز الكلور :
هي طريقة مستخدمة منذ سنوات عديدة مثل طريقة غير مباشرة بواسطة تخضير محلول مائي للكلور , هذا المحلول يضاف للماء و ينحل الكلور في الماء بدرجة حرارة الغرفة بمقدار ( 7 غ / لتر ) , أما الطريقة المباشرة فتكور بإمرار غاز الكلور مباشرة على الماء المراد تطهيره.
و الأثر التطهيري يرتبط بشكل رئيسي بالحموض
قم بتنزيل تطبيق eMufeed Android الآن
