الجدول الدوري وتطوره

** الجدول الدوري وتطوره **

& إن التكرار الدوري في صفات العناصر الذي يظهر مع ازدياد العدد الذري يمكن ان يوضح بترتيب العناصر في جدول يدعى بالجدول الدوري للعناصر &

& من المعروف أن العناصر يمكن أن تصنف حسب الطريقة التي سميناها بالقانون الدوري , وأول خطوة بدأت في هذا المضمار , كانت سنة 1817 عندما أوضح الكيميائي الألماني ديبر اينر أن الوزن المكافئ للسيزيوم يقع في منتصف الطريق بين الوزنين المكافئين لعنصرين متشابهين وهما الكالسيوم و الباريوم , وبعد ذلك بعدة سنين لاحظ وجود قوائم أخرى لعناصر مشابهة ( الكلور , البروم , اليود , الليثيوم , الصوديوم و البوتاسيوم ) . وجاء بعده كيميائيون آخرون لاحظوا أن العناصر يمكن أن تصنف في زمر تحوي أكثر من ثلاثة عناصر متشابهة و أضافو الفلور إلى قائمة الكلور , البروم , اليود , و المنغنيز إلى قائمة الكالسيوم , الباريوم , السترونسيوم وجعلوا الأكسجين والكبريت والسيلينيوم و التليريوم في زمرة واحدة ثم الآزوت والفوسفور والزرنيخ والأنتموان والبزموت في زمرة أخرى &

& وفي سنة 1826 صنف الكيميائي الفرنسي دي شانكورتوا العناصر وفق أوزانها الذرية , إذ لاحظ أن العناصر التي تختلف بمقدار 16 تقريبا" في أوزانها الذرية تتشابه في خواصها بعض الأحيان , ثم قدم بعد ذلك الكيميائي الإنكليزي نيولاند سنة 1864 جدولا" لتصنيف العناصر وفق أوزانها الذرية أيضا ويقسم العناصر فيه إلى سبع زمر وكل زمرة تحوي سبعة عناصر وقد سمي جدوله بقانون الأوكتاف وذلك ليرمز إلى الصلة الكائنة بين جدوله والسلم الموسيقي الذي يتألف من سبع مراحل &

& أما أهم خطوة لتطوير الجدول الدوري فهي التي قامت سنة 1896 على يد الكيميائي الروسي ديمتري مندليف الذي قام بدراسة عامة للعلاقة بين الأوزان الذرية للعناصر وبين خواصها الفيزيائية والكيميائية , ثم قدم مندليف جدولا" يحوي سبعة عشر عمودا" مضافا" إليه عمودين &

& الأعمدة الشاقولية في الجدول الدوري والتي تصل بين الأدوار القصيرة والطويلة فهي تؤلف زمر العناصر الكيميائية , وتدعى عناصر الزمرة الواحدة بالفصيلة حيث يكون لعناصر الفصيلة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متقاربة &

& أما الدور الطويل جدا فهو الدور السادس ويحوي أربعة عشر عنصرا" وضعت على حده في الجدول الدوري وهي المعادن الترابية النادرة أو زمرة اللانتانيوم وتبتدئ باللانتانيوم الذي عدده الذري 57 وحتى العنصر الذي عدده الذري 71 . أما العناصر التي التي تتراوح من العدد الذري