العوامل المؤثرة في حالة التوازن

تحافظ التفاعلات الكيميائية العكوسة على حالة توازنها ولا تتغير إلا إذا حصلت بعض التغيرات بتأثير عوامل خارجية . ومن هذه التغيرات المحتملة تغير تراكيز أو الضغوط الجزيئية أو تغير درجة حرارة التفاعل . إن تأثير هذه التغيرات المختلفة تم شمله بقاعدة عامة يمكن تطبيقها على أي توازن كيميائي أو فيزيائي تسمى مبدأ لوشاتوليه وتنص هذه القاعدة على أنه : " إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة في جملة كيميائية متوازنة مثل : درجة الحرارة أو التركيز أو الضغط .. انزاح التوازن في الاتجاه الذي يعاكس فيه هذا التغير "

أ- تأثير تغير التراكيز   

في التفاعل المتوازن التالي

image 877

عند زيادة تركيز CO2 ينزاح التوازن في الاتجاه المباشر (1) أي في الاتجاه الذي يستهلك فيه ثنائي أكسيد الكربون لينقص تركيزه , ونحصل على توازن جديد بتراكيز جديدة

عند إنقاص تركيز H2 ينزاح التوازن في الاتجاه العكسي (2) أي في الاتجاه الذي يتشكل فيه H2 ونحصل على حالة توازن جديدة بتراكيز جديدة

عند زيادة تركيز إحدى المواد في الجملة المتوازنة ينزاح التوازن في اتجاه الفاعل الذي ينقص من تركيز هذه المادة , وعند نقصان تركيز إحدى المواد ينزاح التوازن في اتجاه التفاعل الذي يزيد فيه تركيز هذه المادة

بتأثير تغير الضغط

يلاحظ تأثير تغير الضغط على التوازن الكيميائي بصورة واضحة في التفاعلات الغازية , وهي نوعان :

1- تفاعلات يرافقها تغير في عدد المولات الغازية :

image 878

عند زيادة الضغط ينزاح التوازن في الاتجاه المباشر

(1) حيث يتشكل عدد أقل من المولات الغازية , للتخفيف من أثر زيادة الضغط , وعند نقصان الضغط ينزاح التوازن في الاتجاه العكسي

(2) حيث يتشكل عدد أكبر من المولات الغازية , للتخفيف من أثر نقصان الضغط    

2- تفاعلات لا يرافقها تغير في عدد المولات الغازية : إن زيادة الضغط تزيح التوازن في الاتجاه الذي يتكون فيه عدد أقل من مولات الغاز , وإن نقصان الضغط يزيح التوازن في الاتجاه الذي يتكون فيه عدد أكبر من مولات الغاز , وإذا كان عدد جزيئات الغاز في طرفي المعادلة فلا يؤثر تغير الضغط على التوازن

جتأثير درجة الحرارة

1- تفاعلات ناشرة للحرارة

إن خفض درجة الحرارة أي التبريد يحدث اضطرابا" مما يؤدي إلى انزياح التوازن بالاتجاه

إنشاء حساب جديد

قم بتنزيل تطبيق eMufeed Android الآن

 

للاعلان