مقدمة  في التوازن الكيميائي

& أهم ما يميز البيئة الطبيعية هو ذلك التوازن الدقيق القائم بين عناصرها المختلفة , وهو نظام متكامل يعيش فيه كل المساهمين في توازن تام &

& ونحن نلاحظ مثل هذا التوازن في كثير مما حولنا ، فالماء العذب يوجد جزء كبير منه على هيئة جليد يغطي قمم الجبال العالية ويغطي المناطق القطبية الشمالية والجنوبية ، ولو أن هذا الجليد انصهر بأكمله لارتفع مستوى سطح مياه البحار بنحو 50 متر عن ارتفاعه الحالي مما يؤدي إلى إغراق شواطئ القارات وكثير من المدن . أي أن وجود جليد القطبين يمثل جزءا" هاما" من التوازن الطبيعي للبيئة ، ويعد وجوده لازما" للحفاظ على حياة الإنسان على سطح الأرض &

** حالة التوازن الفيزيائي **

& مثال : توازن اليود مع بخاره : ضع كمية من اليود الصلب في إناء زجاجي مغلق ، وراقب ما يحدث لليود خلال أيام عدة ، ستلاحظ تزايد في بخار اليود وذلك من خلال تزايد شدة اللون البنفسجي , ويستمر ذلك لفترة من الزمن تثبت بعدها شدة لون البخار عند درجة المخبر ، وهذا يدل على ثبات كل من تركيز بخار اليود ، وكمية اليود الصلب الموجود في أسفل الإناء بمرور الزمن , يطلق على حالة الجملة هذه: حالة التوازن . لكن هل توقف تبخر اليود عند التوازن ؟ أثبتت التجارب أن تبخر اليود يستمر عند التوازن ، وفي الوقت نفسه يستمر حدوث تكاثف جزيئات بخار اليود وانتقالها إلى الحالة الصلبة . وتكون سرعة تبخر اليود مساوية لسرعة تكثفه وهذا ما يفسر ثبات شدة لون البخار

سرعة التبخر = سرعة التكثف &

** حالة التوازن الكيميائي (التفاعلات العكوسة ) **

& مثال : تفاعل غاز النتروجين مع غاز الهيدروجين : عند وضع كميات مناسبة من غاز النتروجين N₂ وغاز الهيدروجين H₂ في وعاء مغلق وذلك في الدرجة 500 C والضغط 300atm يحدث تفاعل بينهما ويتشكل غاز النشادر NH3 وكلما تجمع غاز النشادر الناتج عن التفاعل وازدادت كميته فإنه سيبدأ بالتفكك من جديد إلى نتروجين وهيدروجين . أي يوجد تفاعلان أحدهما مباشر ( يتجه من اليسار إلى اليمين ) والآخر عكسي