** أنواع التفاعلات الكيميائية ** - تفاعلات التبادل
& 3. تفاعلات التبادل :
ثبت بالتجارب الكيميائية أن العناصر تتفاوت في نشاطها الكيميائي ، وقد رتبت في سلسلة سميت سلسلة النشاط الكيميائي ( سلسلة الإزاحة) &
Au,Ag,Hg,Cu,H,Pb,Sn,Ni,Co,Cd,Fe,Zn,Mn,Al,Mg,Na,Ca,Sr,Ba,K,Li
أ. التبادل الأحادي ( الإزاحة ) : &
يحدث كثير من التفاعلات في المحاليل المائية حيث يتم استبدال معدن بهيدروجين الماء أو بهيدروجين الحمض . وتسمى مثل هذه التفاعلات بتفاعلات الإزاحة حيث تكون هذه المعادن أكثر نشاطا" كيميائيا"من الهيدروجين
- يتفاعل الصوديوم مع الماء ليكون هيدروكسيد الصوديوم NaOH وغاز الهيدروجين H2
- يتفاعل الزنك Znمع حمض كلور الماء HCl ويعطي محلول كلوريد الزنك ZnCl2 وغاز الهيدروجين :
يتم الكشف هنا عن غاز الهيدروجين بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة وعاء التفاعل فيشتعل بلهب أزرق مصحوبا" بفرقعة .
- عند غمس مسمار من الحديد في محلول مائي من كبريتات النحاس الأزرق لفترة زمنية مناسبة فنلاحظ تغيرلون المحلول إلى أخضر و الجزء المغمور من المسمار قد اكتسى بطبقة حمراء من النحاس Cu
نعلل ذلك :
بأن الحديد قد استطاع أن يحل مكان أيونات النحاس Cu+2 في محلول كبريتات النحاس لأن الحديد أكثر نشاطا"كيميائيا" من النحاس , واللون الأزرق لمحلول كبريتات النحاس يعود إلى أيونات النحاس Cu+2 بينما لون معدن النحاس الحر Cu أحمر , ونعلل تحول لون المحلول من الأزرق إلى الأخضر في الوعاء لأن أيونات الحديد Fe+2 ذات اللون الأخضر حلت محل أيونات النحاس ذات اللون الأزرق في المحلول &
& ب. تفاعلات التبادل الثنائي ( التبادل المزدوج ) :
تتبادل ايونات مركبين فيما بينهما لتكوين مركبين جديدين أحدهما راسب أو غاز او ضعيف الثبات
- عند إضافة محلول مائي من نترات الفضة AgNO3 إلى محلول مائي من