مقدمة في الكيمياء البنيوية

** الكتلة الذرية **

& تتجمع كتلة الذرة بأكملها عمليا" في النواة . إلا أننا نجد أن ليس هناك واحد إلى واحد توافق في تغير الكتلة بالانتقال من نواة إلى أخرى أو في تغير الشحنة الموجبة المعينة بطريقة موسلي لنأخذ كمثال حالة الكربون فنجد بالانتقال من C¹² إلى C¹³ أن الكتلة تتغير من 12 إلى 13.0034 وحدة كتلوية ذرية بينما يبقى العدد الذري ثابتا" مساوي إلى 6 &

& وبالإضافة إلى ذلك نجد بالأنتقال من C¹² إلى N¹² أن الكتلة تتغير فقط من 12 إلى 12.0178 وحدة كتلوية ذرية بينما يتغير العدد الذري من 6 إلى 7 . يفسر استقلال الشحنة النووية عن الكتلة النووية بافتراض وجود ما يسمى بالبروتون والنيوترون في النواة حيث يكون البروتون مسؤلا"عن الشحنة الموجبة للنواة بينما يكون الأثنان معا مسؤولين عن كتلة النواة &

& فإذا أخذنا بعين الاعتبار أن قيمة شحنة الإلكترون مساوية للواحد نجد أن شحنة البروتون تساوي +1 أما النيوترون فهو كما يدل عليه اسمه معتدل كهربائيا" &

** النظائر **

& نظائر العنصر الواحد تحوي نفس العدد من البروتونات في النواة والإختلاف بين النواتين هو في عدد النيوترونات فقط . فنرى مثلا" أن C¹² يحوي ستة بروتونات وستة نيوترونات في النواة الواحدة بينما يحوي C¹³ ستة بروتونات وسبعة بروتونات في النواة الواحدة ، وبصورة مشابهة نجد أن N¹² يملك سبعة بروتونات وخمسة نيوترونات بينما N¹³ يملك سبعة بروتونات وستة نترونات &

& يرمز للنواة غالبا" برمز مثل O¹⁸₈ حيث يشير الرقم 8 هنا إلى العدد الذريZ ال ذي يعتبر العدد الدال على شحنة النواة أو على عدد البروتونات الموجودة فيها أو أيضا" على عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة المعتدلة ، بينما يشير العدد 18 على العدد الكتلوي A الذي يدل على العدد الكلي للنيوترونات والبروتونات في النواة ويساوي هذا العدد تقريبا الكتلة الذرية للنواة اما المقدار A _ Z فيدل على عدد النيوترونات الموجودة في النواة ويساوي 10 في مثالنا هذا &

** التصنيف الدوري للعناصر والبنية الذرية **

& تختلف العناصر المعروفة فير الطبيعة والبالغ عددها اكثر من مائة عنصر اختلافا" بينا" في خواصها