العوامل التي تؤثر في انحلالية ملح
انحلالية بعض الأملاح في الماء يمكن أن تكون أكثر بقليل من القيم التي حسبت وفقا" لقيمة ksp لها . وذلك بتأثير عدد من العوامل منها :
تأثير الشاردة المشتركة
بإضافة أي شاردة خارجية ( لها نفس نوعية إحدى شوارد المحلول الشبع ) فإن ذلك سيؤدي إلى زيادة تركيز إحدى الشوارد في المحلول المتوازن على حساب الشاردة الأخرى وذلك للحفاظ على قيمة ثابتة لثابت جداء الانحلال ksp ، فمثلا" عند إضافة شوارد الكلور Cl- ( إضافة محلول NaCl مثلا" ) إلى محلول مشبع بكلور الفضة فنجد أن الحد (cl- ) الموجودة في معادلة kSP يجب أن يمثل التركيز الكلي لشاردة الكلور في المحلول , وفي المعادلة :
نلاحظ أنه حسب مبدأ لوشاتوليه ، التوازن السابق ينزاح نحو اليسار ليخفف من تأثير الشاردة المشتركة وفي هذه الحالة بعض من شوارد الكلور تتحد مع كمية مناسبة من شوارد Ag+ وتتشكل كمية مناسبة من الملح الصلب AgCl . وهكذا نلاحظ أنه تتناقص شوارد الفضة Ag+ بازدياد تركيز الشوارد Cl- .
وبنفس المناقشة يمكن دراسة تأثير الشاردة المشتركة Ag+ ( من إضافة AgNO3 مثلا" ) على انحلالية الملح . ويمكن القول كنتيجة نهائية بأن الملح يصبح أقل انحلالية بإضافة الشاردة المشتركة .
مثال : إذا كان kSP لكبريتات الراديوم يساوي 4 × 10-11 احسب انحلالية هذا الملح : أ – في الملح النقي .
ب – في المحلول 0.1 M من كبريتات الصوديوم Na2SO4
الحل : أ – الانحلالية في الماء النقي :
أي أن الانحلالية تتناقص بشدة بوجود الشاردة المشتركة
تشكل الشوارد المعقدة وتأثيرها في الانحلالية
العديد من الشوارد المعدنية وخاصة شوارد المعادن الانتقالية لها قابلية للاتحاد مع غيرها من الجزيئات أو الشوارد مشكلة ما يدعى بالشوارد المعقدة مثال ذلك :
Download eMufeed Android Application Now
