* العوامل التي تؤثر في انحلالية ملح *
& انحلالية بعض الأملاح في الماء يمكن أن تكون أكثر بقليل من القيم التي حسبت وفقا" لقيمة ksp لها . وذلك بتأثير عدد من العوامل منها : &
** تأثير الشاردة المشتركة **
& بإضافة أي شاردة خارجية ( لها نفس نوعية إحدى شوارد المحلول الشبع ) فإن ذلك سيؤدي إلى زيادة تركيز إحدى الشوارد في المحلول المتوازن على حساب الشاردة الأخرى وذلك للحفاظ على قيمة ثابتة لثابت جداء الانحلال ksp ، فمثلا" عند إضافة شوارد الكلور Cl- ( إضافة محلول NaCl مثلا" ) إلى محلول مشبع بكلور الفضة فنجد أن الحد (cl- ) الموجودة في معادلة kSP يجب أن يمثل التركيز الكلي لشاردة الكلور في المحلول , وفي المعادلة : &
&
نلاحظ أنه حسب مبدأ لوشاتوليه ، التوازن السابق ينزاح نحو اليسار ليخفف من تأثير الشاردة المشتركة وفي هذه الحالة بعض من شوارد الكلور تتحد مع كمية مناسبة من شوارد Ag+ وتتشكل كمية مناسبة من الملح الصلب AgCl . وهكذا نلاحظ أنه تتناقص شوارد الفضة Ag+ بازدياد تركيز الشوارد Cl- . &
& وبنفس المناقشة يمكن دراسة تأثير الشاردة المشتركة Ag+ ( من إضافة AgNO3 مثلا" ) على انحلالية الملح . ويمكن القول كنتيجة نهائية بأن الملح يصبح أقل انحلالية بإضافة الشاردة المشتركة . &
& مثال : إذا كان kSP لكبريتات الراديوم يساوي 4 × 10-11 احسب انحلالية هذا الملح : أ – في الملح النقي .
ب – في المحلول 0.1 M من كبريتات الصوديوم Na2SO4
الحل : أ – الانحلالية في الماء النقي :
أي أن الانحلالية تتناقص بشدة بوجود الشاردة المشتركة &
** تشكل الشوارد المعقدة وتأثيرها في الانحلالية **
& العديد من الشوارد المعدنية وخاصة شوارد المعادن الانتقالية لها قابلية للاتحاد مع غيرها من الجزيئات أو الشوارد مشكلة ما يدعى بالشوارد المعقدة مثال ذلك : &